1. Фізичні властивості
Зовнішній вигляд
Срібно-білий металевий лист або пластина, поверхня має металевий блиск.
Крихка, висока твердість (твердість MOHS близько 5 ~ 6), погана пластичність, легка для розбиття під час обробки.
Щільність і температура плавлення
Щільність:7,2 ~ 7,4 г/см³(Близько до щільності заліза, але важчий, ніж алюміній).
Точка плавлення:1244 градус, точка кипіння приблизно 1962 градус, летюча при високій температурі.
Провідність та магнетизм
Хороша електропровідність (провідність щодо7.8×10⁶ S/m), але нижчий, ніж у міді та алюмінію.
Парамагнітні, але магнітні властивості слабкі, не придатні для сильних магнітних матеріалів.
Кристалічна структура
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 градусів) перетворюється на кубічну структуру, орієнтовану на тіло (-mn).
2. Хімічні властивості
(1) реакція окислення
Окислення при кімнатній температурі:
Коричнева оксидна плівка (Mno₂ або Mn₃o₄) утворюється на поверхні у вологому повітрі, рівняння реакції:
2mn +3 o2 → 2mno2 Оксидна плівка щільна і уповільнює подальшу корозію, але тривале опромінення призводить до скасування пластинчастої структури.
Окислення високої температури:
При нагріванні вище 500 градусів, швидке окислення відбувається для утворення mn₃o₄ або mno:
3Mn +2 O2ΔMN3O4
(2) реакції з кислотами
Розведені кислоти:
Легко розчиняється у розведеній сірчаній та соляній кислоті, вивільняє водневий і утворює розчин mn²⁺:
Mn + H2SO4 → MnSO 4 + H2 ↑ Реакція насильницька, концентрація кислоти повинна контролюватися (щоб уникнути пасивації концентрованою кислотою).
Концентрована кислота:
Реакція зупиняється в концентрованій сірчаній кислоті або концентрованій азотній кислоті внаслідок пасивації (утворення оксидної плівки на поверхні).
(3) Реакція з лугом
Він не реагує на сильні основи (наприклад, NaOH) при кімнатній температурі, але може повільно реагувати при високій температурі, утворюючи марганати:
2mn +4 naoh +3 o2Δ2na2mno 4+2 H2O
(4) Інші реакції
Реагує з галогенами: При нагріванні,
Він реагує жорстоко з CL₂ та BR₂, щоб утворити галогеніди марганцю (наприклад, mncl₂).
Реакція з сіркою: При високих температурах,
утворюється сульфід марганцю (MNS), який використовується для десульфуризації заліза та сталі:
Mn+sΔmns
Зменшення властивостей:
Діє як сильний відновлюючий засіб, витісняючи метали з солей високо валентних металів (наприклад, зменшення Fe³⁺ до Fe²⁺).
3. Ключова хімічна поведінка в додатках
Сталевий виплавка
Диксидування: Поєднується з киснем у розплавленій сталі, щоб утворити MNO, який плаває в шлак для видалення:
Mn+o → mno
Десульфуризация: Содінятеця Серой, Обраяя мнс, Снісая Содержаніе С.
Материалы для аккумуляторов
Вітиш-їннных Бандреях ситяльностях Стабіленостест
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.